Реальний газ

Реальний газ: властивості, поведінка та відмінності від ідеального

Що таке реальний газ?

У фізиці та хімії реальний газ — це газ, який не дотримується laws законів ідеального газу. Це означає, що його поведінка не може бути повністю описана рівнянням стану ідеального газу, яке є PV = nRT, де P — тиск, V — об'єм, n — кількість моль газу, R — газова стала, а T — температура. Реальні гази відрізняються від ідеальних газів тим, що їхні молекули мають об'єм і взаємодіють одна з одною.

Властивості реальних газів

Реальні гази мають ряд важливих властивостей, які відрізняють їх від ідеальних газів:

• Стисливість: Реальні гази можна стискати, тоді як ідеальні гази не можна. Стисливість реальних газів залежить від температури та тиску.
• Ефект Джоуля-Томсона: Реальні гази охолоджуються або нагріваються під час проходження через дросельний клапан. Величина цього охолодження або нагрівання залежить від температури та тиску газу.
• Відхилення від закону Бойля-Маріотта: Реальні гази не дотримуються закону Бойля-Маріотта, який стверджує, що добуток тиску та об'єму ідеального газу є постійним. Реальні гази відхиляються від цього закону при високих тисках і низьких температурах.
• Відхилення від закону Гей-Люссака: Реальні гази не дотримуються закону Гей-Люссака, який стверджує, що об'єм ідеального газу прямо пропорційний його температурі. Реальні гази відхиляються від цього закону при високих температурах.

Поведінка реальних газів

Поведінка реальних газів може бути дуже складною, особливо при високих тисках і низьких температурах. Для опису поведінки реальних газів було розроблено ряд моделей, які враховують об'єм молекул газу та їх взаємодію одна з одною. Найпоширенішими з цих моделей є модель Ван-дер-Ваальса, модель Редліха-Квонга та модель Пенерополоса-Ламберта.

Відмінності між реальними та ідеальними газами

Реальні гази відрізняються від ідеальних газів тим, що вони мають об'єм і взаємодіють одна з одною. Це призводить до того, що реальні гази не дотримуються законів ідеального газу. Реальні гази стисливі, охолоджуються або нагріваються під час проходження через дросельний клапан, відхиляються від закону Бойля-Маріотта та закону Гей-Люссака.

Висновок

Реальні гази — це гази, які не дотримуються законів ідеального газу. Вони мають об'єм та взаємодіють одна з одною, що призводить до їх відмінностей від ідеальних газів. Поведінка реальних газів може бути дуже складною та для її опису було розроблено ряд моделей.

Часті питання про реальні гази:

1. Що таке реальний газ?

2. Які властивості реальних газів?

3. Яка поведінка реальних газів?

4. Чим відрізняються реальні гази від ідеальних газів?

5. Які моделі використовуються для опису поведінки реальних газів?